equilibrio químico ejercicios química resueltos de selectividad

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Selectividad química Andalucía junio 2012 5 B

5.B
En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen
2,5
moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y
se cierra herméticamente. La presión en el interior comienzaentonces a elevarse
debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) ⇆PCl3
(g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6
atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el
equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver
solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
Selectividad química Madrid junio 2012 5.A
5.ASe introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un
recipiente de 2 L. Se
calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el
equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas lassustancias son
gaseosas a esa temperatura.
a) Escribe la reacción de descomposición
del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y
tricloruro de antimonio.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.
c) Calcula la presión total de la mezcla
en el equilibrio.Ver solución
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.    Ver video
Selectividad química Comunidad Valenciana Junio  2012 4 B
4 BA 130 ºC el hidrogenocarbonato
de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente
según el siguiente equilibrio: 2 NaHCO3
(s) ⇆Na2CO3
(s) + CO2 (g) + H2O (g) y su Kp = 6,25. Seintroducen 100
g de NaHCO3 (s) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el
que previamente seha hecho el vacío, y se calienta a 130 ºC. Calcula:
a) El valor de Kc y la presión total en
el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a
130 ºC.ver
video
b) La cantidad, en gramos, de NaHCO3
que quedará sin descomponer.Ver video
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar
(O) = 16 u; Ar (Na) = 23 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
Selectividad química Castilla la Mancha Junio 2012 1 B
1
B
En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de
carbono y 5,4 g de agua.
La mezcla se calienta
a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO (g) + H2O(g)
⇆CO2 (g) + H2 (g), cuya Kcvale 23,2. Calcula para el equilibrio a 600 K:
a) La concentración
de todas las especies en el equilibrio.Ver solución
b) El grado de
disociación del monóxido de carbono.Ver solución
c) La presión total
de la mezcla.
DATOS: R = 0,082 atm
· L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
Selectividad química Castilla la Mancha Septiembre 2012 2 B
2 B
En un recipiente cerrado de 5 L de volumen se introduce un mol de dióxido de
azufre y
un mol de oxígeno. Se establece
el siguiente equilibrio al calentar a 727 ºC:
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇆2 SO3 (g). Al
alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose 0,15 moles
de SO2. Calcula:
a) Las concentraciones de todas
las sustancias en el equilibrio.
b) Los valores de Kc y Kpa esa
temperatura.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
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Ejemplo En un recipiente de 0,5 L y T= 600 ºC se
introducen 1 mol de CO (g) y H2O , y 2 moles de CO2 (g) y H2 (g), siendo Kc=1,5 .Determinar en que sentido evolucionará el
sistema
Selectividad química Castilla y León Junio  2012 3 B
3 B La constante de
equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) ⇆PCl3 (g) +
Cl2 (g) es de
1,05 a la temperatura de 250 ºC. La
reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2
cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente.
Determina:
a) El valor de Kc a dicha temperatura.   Ver solución
b) Las concentraciones de todas las
especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.           Ver
solución
Selectividad química Madrid Septiembre 2012 5 A
5 A.- En un recipiente
cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido
dedinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta
alcanzar el equilibrio N2O4 (g) ⇆2 NO2 (g),
siendo Kc = 4,66· 10–3.
a) Calcula las concentraciones de ambos
gases en el equilibrio. Ver solución

b) Calcula el valor de Kp.  Ver solución
c) Cuando la temperatura aumenta al
doble, aumenta Kc. Justifica el signo de DH para esta
reacción.      Solución DH > 0.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1;
Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.

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