Ecuación de estado de los gases ideales

Antes de empezar con
este resumen es muy interesante que estudies o repases los factores de
conversión a gramos moles , moléculas y átomos .
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Ecuación de estado de los gases ideales  ver explicación

PV=nRT

P: presión en
atmosferas (atm)         1atm = 760 mmHg
V: Volumen en
litros     1l = dm3 
n : número de
moles
R = 0,082 atm
l / K mol ( constante )
T :
temperatura en Kelvin ( K)  25ºC= 25+273=298K

Ejemplo 1 Un recipiente cerrado de 20 l.
contiene gas oxígeno a 200ºC y 740 mmHg. Calcula: ver solución
a)  Los moles de oxígeno contenidos en el
recipiente.
b)
Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
Datos
: Masas atómicas  O=16 ; ver solución
Ejemplo 2 Un
recipiente contienen 1000 l de gas oxígeno a 20ºC. Calcula: a) la presión
del O2, sabiendo que su masa es de 3 kg. b) El volumen que ocupara
esa cantidad de gas en c.n.   Datos : Masas atómicas  O=16 ; ver solución
Ejemplo 3 Un recipiente cerrado de 10 l. contiene CO2(g) a 20ºC y 2 atm. Calcula:
Datos
: Masas atómicas  O=16 ; C=12 ver solución
a)  Los moles de CO2
contenidos en el recipiente.
b)
Los gramos de CO2 contenidos en el recipiente.
c)
las moléculas de CO2 contenidos en el recipiente.
d)
los átomos de oxígeno contenidos en el recipiente
Ejemplo 4 Tenemos 4,88 g de un gas cuya
naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los
introducimos en un recipiente de 1
l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué
gas se trata?
Masas
atómicas  O=16 ; S=32    ver solución

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