QUIMICA MOL , MOLÉCULAS , ÁTOMOS Factores de conversión

Ejercicios y problemas resueltos de química por factores de conversión
1
Moléculas y átomos
Los átomos son la base de todos
los compuestos químicos conocidos. La unión de varios de ellos forman las
moléculas
2.
Masa ( peso ) molecular , masa molar.
Ejemplo
Calcular las masas moleculares
de las siguientes moléculas H2O , CO2 , NH3 ,
H2SO4 , Ca(OH)2
Datos : Masas
atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40 
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3
. Composición centesimal
Ejemplo
. Calcular la composición
centesimal de las siguientes sustancias NH3 , H2SO4
, Ca(OH)2
Datos : Masas
atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40   ver
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4.
masa en gramos , moles , moléculas , átomos .
Ejemplo  Pasar
a moles los gramos y a gramos los moles
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol
; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol   parte
1
    parte
2
a) 40 gr de H2O
b) 36 gr de
CO2
c) 120 gr de
NH3
d) 2 moles de
H2O
e) 3 moles de
CO2
f) 5 moles de
NH3
Ejemplo  Pasar
a moles las moléculas y a moléculas los moles
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol
; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol    parte
1
parte
2
a) 5 1023
moléculas de H2O
b) 8 1023
moléculas de CO2
c) 2,34 1023
moléculas de NH3
d) 2 moles de
H2O
e) 3 moles de
CO2
f) 5 moles de
NH3
Ejemplo Calcular los átomos de oxígeno que
hay en las siguientes cantidades
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol
; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(H2SO4) = 98 gr/mol   parte
1
parte
2
  parte
3
a) 5 1023
moléculas de H2O
b) 8 1023
moléculas de CO2
c) 2 moles de
H2SO4
d) 3 moles de
CO2
e) 36 gr de
CO2
f) 120 gr de
H2SO4
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5
Volumen de gases en condiciones normales . Volumen molar
Condiciones
normales  P= 1 atm ; T = 0 ºC = 273 K
1 mol de un
gas en condiciones normales = 22,4 litros del gas
Ejemplo
Calcular el volumen que
ocupan las siguientes cantidades de gases en condiciones normales
Datos : M(H2O) = 18 gr/mol
; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol    parte
1
     parte
2
a) 5 moles de
CO2(g)
b) 40 gr de
CO2(g)
c) 5 1023
moléculas de H2O(g)
d) 200 gr de
NH3 (g)

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