Reacciones químicas, estequiometria, ejercicios y problemas resueltos

Reacciones químicas, estequiometria, ejercicios y problemas
resueltos
Comenzamos esta curso totalmente gratuito de ejercicios
resueltos para aprender los problemas de reacciones químicas, desde un nivel “principiante”
hasta un nivel “profesional”
Os aconsejo que echéis un vistazo al primer vídeo para ver cómo
funciona el curso.
Índice del curso
1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo
1.1 Ajuste , balanceo por el método algebraico
2 Tipos de reacciones químicas
3 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa
4 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con volúmenes
5 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con disoluciones
6 Reacciones químicas ( estequiometria)  Neutralización
7 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivos impuros
8 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con rendimiento de la reacción
9 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivo limitante
1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo
1  Comprueba que las
siguientes reacciones químicas están ajustadas ver
solución
a) C3H8 + 5O2 → 3CO2
+ 4H2O
 b)  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
 c) 2KOH + H2SO4→
K2SO4 + 2H2O
d) 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2
+ O2
1  Completa el ajuste de las
siguientes ecuaciones químicas: ver solución
a) C2H6O
(l) + ___O2 (g) ®2 CO2 (g)
+ 3 H2O (g)
b) C7H16 (g) + 11 O2
(g) ®7 CO2
(g) + ___ H2O (g)
c) CaSiO3 (s) + ___HF (l) ®SiF4 (g) + CaF2 (s)
+ 3 H2O (l)
2 Ajusta
las siguientes ecuaciones químicas: parte 1      parte 2
a)    NO (g) +  
O2 (g) ®    NO2 (g)           
b)   N2O5 (g) ®     NO2 (g) +     O2 (g)         
c)    
C6H12 (l) +  
O2 (g) ®    CO2
(g) +     H2O (g)
d)   
  Al2O3 (s)
+     HCl (ac) ®    AlCl3 (ac) +    H2O
(l)
e)     
NO2 (g) +    H2O
(l) ®     HNO3 (ac) +    
NO (g)
1.1 Ajuste , balanceo por el método algebraico


Ajusta las siguientes reacciones químicas por el método  algebraico

Ejercicios resueltos
01
ver
solución

BaO2 +   HCl →   
BaCl2 +      H2O2
Ejercicios resueltos 02
ver
solución

Ag2SO4 +   NaCl →   
AgCl +    Na2SO4
Ejercicios resueltos 03
ver
solución

KClO3 →   
KCl +    O2







2 Tipos de reacciones Reacciones de combustión

Combustible + O2 ®CO2 + H2O
 Escribe y
ajusta las siguientes reacciones: parte
1
   parte2
a) combustión del metano(CH4);
b) combustión del butano(C4H10);
c) combustión del etanol (C2H6O);
d) combustión del propanol(C3H8O);
e) combustión de la glucosa (C6H12O6);
f) combustión del carbono
Explicación Al producirse la
reacción de combustión dentro de la botella , se consumirá todo el oxígeno que
hay dentro de ella , produciéndose una especie de vacío dentro de la botella .
 ver experimento

¿Qué os parecen los experimentos? dejarme vuestra opinión en los
comentarios 
3 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa
Conocimientos previos antes de empezar con estos
ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas
Factores , mol, átomo , moléculas
gramos
Truco
consejo del profesor10demates

Lo primero que tenemos que hacer siempre es escribir
la reacción , ajustarla y calcular las masas moleculares de todos los
compuestos que entran en juego en el ejercicio.
Una vez hecho esto, yo siempre intento hacer el problema en 3 pasos
Paso
1
.
Calcular los moles de lo que me dan
Paso
2
.
Calcular los moles de lo que me piden OJO este es en el único paso que utilizo los
numerillos que van delante de los compuestos ( los coeficientes
estequiométricos )
Paso
3
.
“último paso “
Reacciones químicas  ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y
problemas resueltos
El ácido sulfhídrico
(H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac)
+ H2S (g)
a) Ajusta la ecuación
química correspondiente a este proceso
b) Calcula la masa de
ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de
hierro (II)
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1 
;Cl=35,5   ver
solución
Reacciones químicas 02 ( estequiometria) cálculos con masas
 Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2
+ H2
a)
Ajústala
b)
¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?
c)
 qué masa de CaCl2 se formará
Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1  ver
solución
Reacciones químicas 03 ( estequiometria) cálculos con masas
El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno
para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b)
¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de
CO2?
Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H =
ver
solución
Reacciones químicas 04 ( estequiometria) cálculos con
masas
En
la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 ¿qué
cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?
b)qué
masa de FeCl3 y H2 se formarán? 
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5   ver
solución
Recordar que
cada vez que dais a un me gusta , a compartir o dejáis un comentario positivo (
tanto en Facebook , en youtube , twitter @profesor10mates  ,  en
el blog del profesor10demates o en otros foros.. ) , me estáis dando vuestro
apoyo. Muchas gracias.
Ahora también
tenéis en mi blog un botoncillo por si me queréis invitar a un café.
Me ayudas en 5 segundos ?

4 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con volumen


Conocimientos previos antes de empezar con estos
ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas
Ecuación de estado de los gases ideales 
   PV=nRT

Ejercicios resueltos
1 Calcula el volumen de dióxido de carbono
que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C4H10)  en condiciones normales
Datos  Masas atómicas C = 12; H = 1   ver
solución
2 Sobre
un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con
el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2
(g) ®  CO2 (g)
¿Qué volumen de
dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de
monóxido de carbono en condiciones
normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?   Parte
1
    parte
2
3 El oxígeno es un gas que se obtiene por
descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de
potasio (KCl) y oxígeno ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales
se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO3? Y medido en las
condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?
Datos  Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5  Parte
1
     parte
2
4 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico
formándose cloruro de hierro (II) y
desprendiéndose
hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para
hacer
desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en
condiciones normales?
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1  ;Cl=35,5  
ver
solución

5 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con disoluciones
Conocimientos previos antes de empezar con estos
ejercicios sería importante que repasaseis el tema de Disoluciones
1
Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra
disolución de sulfato de magnesio (MgSO4) Averigua la masa de
hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)que se formará si además se obtiene
sulfato de sodio (Na2SO4)
Datos  Masas atómicas Mg=24,3 ;O= 16 ; H = 1 
2
Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de
carbonato
de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.
¿Qué
masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?
Datos  Masas
atómicas Cl = 35,5; Ca= 40   Ver
solución
3¿Qué volumen de ácido
clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de
hidróxido de potasio 0,5 M?  Ver
solución
4
Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en
riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :
a)
Gramos de cinc de la muestra
b)
Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L
a 25ºC
Datos  Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1  parte1  
parte 2
5
Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido
clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua Calcula:
a)Volumen
de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato

Datos  Masas
atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16    Ver
solución

6 Reacciones químicas ( estequiometria)  Neutralización

Ácido + Base    ð Sal +
Agua
Ejemplo  Escribe
y ajusta las siguientes reacciones:  parte 1           parte 2
a) neutralización del ácido clorhídrico con
hidróxido de potasio
b) neutralización del ácido clorhídrico con
hidróxido de calcio
c) neutralización del ácido nítrico con hidróxido de
plata
d) neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido
de calcio
Ejercicio 1 Calcular el volumen de una disolución de  hidróxido de potasio 0,5 M necesario para
neutralizar  250 ml de una disolución de
ácido sulfúrico 1 M   ver solución

Ejercicio 2 Calcular el volumen de una disolución de  ácido clorhídrico  1 M necesario para neutralizar  300 ml de una disolución de hidróxido de
calcio 0,7 M   ver solución

Explicación Al mezclar el vinagre ( ácido
) con el bicarbonato ( base) se produce una reacción ácido base desprendiéndose
gases que inflarán el globo ver
experimento

¿Qué os parecen los experimentos? dejarme vuestra opinión en los
comentarios 



7 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivos impuros

1
El clorato de potasio (KClO3)se descompone por calentamiento en
cloruro de potasio y oxígeno . ¿ que volumen de oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán
por descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza ?
Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5  ver
solución
2Tratamos
una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan
150
g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno
desprendido
en C.N. Datos  Masas atómicas;Cl= 35,5 ;
H = 1  ver
solución
3
El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y
oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3 , de una riqueza del 95% que
se necesitan para obtener  5 litros de
oxígeno en condiciones normales. ver
solución
Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5 
4 El
carbonato de calcio se descompone térmicamente en óxido de calcio y dióxido de
carbono  . Calcular la cantidad de CaCO3
, de una riqueza del 90% que se necesitan para obtener 10 litros de dióxido de
carbono a 27 ºC y 740 mmHg ver
solución
Datos  Masas atómicas Ca=40; O = 16; C=12
5 Al
quemar 3 g de antracita ( C impuro ) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono
medidos en condiciones normales . Calcular la riqueza en carbono de la
antracita . Datos  Masas atómicas C=12  ver
solución
6 El hierro reacciona con
el oxígeno para formar óxido férrico. Se hace reaccionar un lingote de hierro
de masa 200 gramos y se obtienen  271
gramos de óxido férrico Calcular la pureza del lingote Datos  Masas atómicas Fe = 55,85; O=32    ver
solución

7 Determina la
pureza de una muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al
descomponerse térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono  se obtuvieron 37 litros de CO2 en
c n . ver
solución
Estequiometria
porcentaje de pureza ejercicios ver
solución
Calcular la pureza de una muestra de carburo cálcico
sabiendo que al tratar 2.1 g del mismo con agua se obtiene 650 ml de acetileno,
medidos a 720 mm de Hg y 22 ºC.   CaC2 + H2O ——-> C2H2
+ CaO

Datos Ca:40 , C:12 ;


Explicación El bicarbonato de sodio por efecto del calor se descompone en
carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua. Mientras que la combustión del
azúcar produce vapor de agua y dióxido de carbono.

Si queréis saber más sobre este experimento aquí os dejo
una entrada donde explico las reacciones más detalladamente






8 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con rendimiento de la reacción





1 El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro
de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 20 ºC y 1,15
atm que se obtendrá al atacar 100 g de sulfuro ferroso si el rendimiento de la
reacción es del 85% (Datos: M (Fe) = 55,8; M (S) = 32,). ver
solución
FeS (s) + H2SO4(aq)  ®  FeSO4
(aq) + H2S (g)
2 Se tratan 500 gramos de carbonato de
calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de
calcio , dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del
80%  Calcula:
a)
volumen de CO2 desprendido en condiciones normales ver
solución
Datos  Masas atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16   
3 En la combustión del carbono se
produce dióxido de carbono con un rendimiento del 70%. Calcula los gramos de carbono
que se precisan para obtener 5 g de CO2
Datos  Masas atómicas C=12;O=16    ver
solución

4 En
la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
Calcular los gramos de
HCl que serán necesarios  para obtener
150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %
Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1;
Cl=35,5   ver
solución


5 Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido
de aluminio con ácido clorhídrico si se obtienen 25 gramos de cloruro de
aluminio , calcular el rendimiento de la reacción
Datos  Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver
solución

6 En la combustión de 120 gramos de
etano (C2H6) se han obtenido 150 litros de CO2 en
condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos  Masas atómicas C=12;H=1    ver
solución





9 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivo limitante
1 El hidrógeno
y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando
agua líquida. Si se hacen
reaccionar 10 L de H2 con 3,5 L de O2, medidos en
condiciones
normales. Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16   
a) ¿Qué masa
de agua, se obtiene? Ver
solución
2
Calcular , los gramos
de ZnSO4 obtenidos al reaccionar 10 gr de Zn con 100 ml de H2SO4
,  2 M . Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16 ; S=32 ; Zn = 65,4  Ver solución
3 En síntesis del amoniaco reaccionan
10 gr de H2 con 50 gr de N2 . Calcula los gramos que
sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene .Datos  Masas atómicas H= 1; N=14   Ver solución
4 Se
hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido
sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n
Datos  Masas atómicas Al=27  Ver solución
Ejercicio 5
Selectividad CyL Junio 2015 Este ejercicio es la Fullde Estambull a ver quién es capaz de hacerlo bien 🙂
El FeSO4 se
obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 5,0
g de hierro con 30,0 mL de disolución de ácido sulfúrico del 30 % y densidad
1,22 g/ml:
 a. Escriba la reacción que tiene lugar y
ajústela.
b. ¿Cuál es el reactivo
limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona?
c. ¿Qué volumen de hidrógeno
medido a 50 ºC y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del
proceso es del 85 %?
Datos  Masas atómicas Fe=55,8 ; O = 16; S=32 H=1



Ahora vamos a
resolver diferentes ejercicios de examen ,

Ejercicio de Examen de  ESO de Física y Química
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico y se obtiene
sulfato de cinc y hidrógeno gas . Calcular el volumen de hidrógeno obtenido en
condiciones normales , si reacciona 3, 28 gramos de cinc . datos Zn: 65,38
 Ver
solución







otros enlaces que os pueden interesar

Física
dinámica
           
            Movimiento Rectilíneo Uniforme MRU
            Tiro, lanzamiento caída vertical
           Movimiento
circular uniforme MCU
Química
Factores , mol, átomo , moléculas gramos
Ecuación de estado de los gases ideales 
Disoluciones
Equilibrio químico

 Recordar que necesito vuestro apoyo y que me lo podéis dar de muchas
maneras ayudándome a publicitar mi blog con me gusta , tanto en facebook como
en youtube . Dejando buenos comentarios en youtube , en mi blog , en el colegio
, instituto , facultad , etc. Y muy importante suscribiéndote en mi blog , en
youtube  y en mi facebook . http://www.facebook.com/pages/Profesor10demates/296267043811382

Deja un comentario