Leyes de Dalton , presiones parciales

Leyes de Dalton , presiones parciales
Ejercicios y problemas resueltos con solución en vídeo, de física y química,  gases  4 de secundaria ESO , bachiller y universidad  

Fórmulas Ver explicación 1              ver explicación 2
Tenemos que saber 2 cosas
1. Todo gas
ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene
2. La presión
total es la suma de las presiones parciales













Ejemplo 1 En
un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 2,43 moles de
nitrógeno y 3,07 moles de oxígeno, a 298 K. Determina:  ver solución
a) la presión
total de los gases en el balón
b) la presión
parcial de cada gas en el recipiente , por las leyes de Dalton
Ejemplo 2 En
un recipiente de capacidad 10 litros contiene una mezcla de gases formada por
50 gr de oxígeno y 100 gramos de nitrógeno . Si la presión total del recipiente
son 3 atm . Calcular las presiones parciales de cada gas.
Dato  Masas atómicas: N = 14; O = 16; ver solución
Ejemplo 3 Un
recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8
gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de
metano(CH4) Calcular:
a)
El número de moles de cada gas.
b)
La fracción molar de cada gas.
c)
La presión total y la parcial de cada gas.
Masas
atómicas: C = 12; O = 16; H = 1  ver parte 1     parte 2
Ejemplo 4  Una mezcla
de gases a la presión de 700 mm de Hg contiene en porcentaje en volumen un 60 %
de cloro, un 10 % de neón y un 30 % de argón.
Calcula las presiones parciales de cada uno   ver solución
ENLACES







varios me habéis preguntado porque me pongo pesado con el me gusta . Ahí os dejo un video explicando el porque

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