Exámenes reacciones químicas resueltos

Física y química problemas de  exámenes , ejercicios  resueltos de 1º bachillerato y 4 de ESO pruebas de acceso ,reacciones químicas , estequiometría , disoluciones , reactivo limitante , rendimiento , pureza , riqueza , gases…


En esta entrada recopilaremos ejercicios de exámenes que
me habeís mandado y me han parecido divertidos

Espero que os gusten :))
4 ESO CIm El carbonato de calcio, CaCO3,
reacciona con ácido clorhídrico HCl, produciendo cloruro de calcio, CaCl2,
dióxido de carbono, CO2, y agua. Sabiendo que en la reacción se
consumen 180 g. de carbonato de calcio, calcula:
a. Masa de cloruro de calcio obtenida en la reacción. Sol; 199,8 g  
b. Volumen de dióxido de
carbono, medido a 1,2 atm. y 13ºC, que se obtendrá en la reacción. Sol; 35,2 l 
ver
solución
Datos;
Ar(H)=1 u, Ar(C)=12 u, Ar(O)=16 u, Ar(Cl)=35,5 u, Ar(Ca)=40 u
4 ESO CIm Se hace reaccionar ácido
sulfúrico, H2SO4, con hidróxido de sodio, NaOH, para
obtener sulfato de sodio, Na2SO4, y agua. Calcula la masa
de sulfato de sodio que obtendremos a partir de 35 ml de una disolución de NaOH
1,5 M.
Datos;
Ar(H)=1 u, Ar(S)=32 u, Ar(O)=16 u, Ar(Na)=23 u 
Sol 3,73 g
Na2SO4
4 ESO CIm Se hace reaccionar ácido
clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH) para obtener cloruro de sodio
(NaCl). Calcula la masa de cloruro de sodio que obtendremos a partir de 20 ml
de una disolución de ácido clorhídrico 1M.
Datos Cl= 35,5  Na= 23
Sol; 1,17 g      ver solución
MSI Un globo se llena con el hidrógeno procedente de la
reacción siguiente: hidruro de calcio(s) + agua (l) -> hidróxido de calcio
(aq) + hidrógeno (g).
a)
¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harían falta para producir 250 ml de
hidrógeno, obtenido en C.N., para llenar el globo?
b) ¿Qué volumen
adquirirá el globo si asciende hasta una zona donde la presión es de 0,5 atm y
la temperatura 73ºC?
Datos Ca = 40 ;
H=1 Sol 0,23 g de CaH2 , 0,63
L
MSI Halla la
masa de hierro que se obtendrá a partir de 50 kg de un mineral que contiene un
70 % de óxido de hierro (III) si el
rendimiento de la reacción es del 82%. La reacción que tiene lugar sin
ajustar
es:   Fe2O3(s) + CO (g) →CO2 (g) + Fe(s) 
Datos Fe=55,85;O=16
SOL 20.073 gramos de Fe
MSI 10 g de mármol, cuyo componente principal es
carbonato cálcico, se hacen reaccionar con acido clorhídrico, obteniéndose,
dióxido de carbono agua y cloruro cálcico. Se han obtenido 1,5 litros de
dióxido de carbono a 25 °C y 1,2 atm. Escribe y ajusta la reacción. Calcula la
riqueza en carbonato de la muestra de mármol. Ca=40 ;C=12;O=16
SOL 70%    ver solución


MSI
El
CaCO3 es el principal ingrediente de ciertas tabletas de antiácidos
comerciales, sabiendo esto calcula:
a)
¿Qué volumen de HCl 0,1 M que se necesitará para que reaccione totalmente una
tableta de 0,540 g, suponiendo que esta es de CaCO3 puro?
b) Si para
disolver la tableta anterior solo se necesitaron 79 ml de HCl 0,1 M, ¿Cuál es
el porcentaje de CaCO3 endicha tableta?

Datos  Masas atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16   ver parte 1    ver
parte 2

Ejercicio 5
Selectividad CyL Junio 2015
El FeSO4 se
obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 5,0
g de hierro con 30,0 mL de disolución de ácido sulfúrico del 30 % y densidad
1,22 g/ml:
 a. Escriba la reacción que tiene lugar y
ajústela.
b. ¿Cuál es el reactivo
limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona?
c. ¿Qué volumen de hidrógeno
medido a 50 ºC y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del
proceso es del 85 %?
Datos  Masas atómicas Fe=55,8 ; O = 16; S=32 H=1

Ver parte 1  parte2   parte
3

Estequiometria
porcentaje de pureza ejercicios ver
solución
Calcular la pureza de una muestra de carburo cálcico
sabiendo que al tratar 2.1 g del mismo con agua se obtiene 650 ml de acetileno,
medidos a 720 mm de Hg y 22 ºC.   CaC2 + H2O ——-> C2H2
+ CaO
Datos Ca:40 , C:12 ;

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enlaces de interés:


Física y química 4º de la ESO curso totalmente gratuito

http://profesor10demates.porelbierzo.es/2013/08/06/fisica-y-quimica-4-eso-ejercicios-y/

Física y química 1º Bachiller curso totalmente gratuito

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