Examenes termoquímica 1º Bachillerato

Examen de prueba para el tema de termoquímica para la asignatura de física y química de primero de bachiller

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al Curso para ser una máquina de la termoquímica



Estoy empezando a crear examenes para que os probeís , de diferentes temas 
¿ que os parece la idea?

Ejercicio 01
A
partir de la siguiente ecuacion termoquimica:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)
ΔHR= + 181,6 kJ
a)
Calcula el calor necesario para descomponer 50 g de HgO.
b)
Determina el volumen de oxigeno, medido a 25oC y 1 atm, que se
produce
al suministrar 418 kJ al oxido de mercurio.
Datos  Masas atómicas Hg=200,6  ;O=16    ver solución
Ejercicio 02
Dada la reacción del carburo
cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2
(g).
a) Calcula su variación de
entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O
(l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf
[Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0
kJ/mol.
Ejercicios 03 Ver
solución

Para
la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g) + H2
(g) →C2H6 (g)
a)
Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes
datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión
del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.
Ejercicios 04  ver solución
El
propano ( C3H8) es uno de los combustibles fósiles más
utilizados.
a)
Formula y ajusta su reacción de combustión.
b)
Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es
exotérmico o endotérmico.
Datos: Energía media de enlace (KJ·mol-1)
C – C = 347, C– H = 415, O – H = 460, O = O := 494, C = O = 730
Ejercicios 05  ver solución
Predice
si en cada una de las siguientes reacciones hay variación positiva o negativa
de la entropía:
a) 2 KClO4 (s) → 2 KClO3 (s) + O2
(g)
b)
H2O (g) → H2O (l)
c) N2 (g) → 2N (g)
Ejercicios 06
Utilizando
los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC,
y considerando la reacción CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)  ver solución
a)
Calcule ∆So de la reacción.
b)
Calcule ∆Ho de la reacción.
c)
Calcule ∆Go de la reacción.
S0
(J/mol·K )
∆Ho
(KJ/mol)
CO
(g)
197,7
-110,4
Cl2
(g)
222,8
0,0
COCl2
(g)
288,8
-222,8

¿ que tal os ha ido ? ¿ sois unas máquinas?
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