QUÍMICA 2 º BACHILLERATO EXAMEN FINAL

Ejercicios y problemas resueltos de exámenes , pdf ,  Química 2º bachillerato , 






Mas que un examen lo que vamos a realizar es un repaso
para preparar el examen final de Química de segundo de bachillerato , y también
la selectividad . Si ves que flojeas en algún tema estudiarlo en el curso
para aprobar química de 2º de bachillerato
.
En esta prueba no incluyo , la parte teórica de
propiedades periódicas , enlace químico , y tampoco formulación orgánica .
Cálculos en química

01 En un matraz aforado de 250 ml se mezclan 150 ml
de disolución NaOH de concentración 80 g/l con 100 ml de disolución de NaOH 6
M, enrasando el matraz, a continuación, con agua destilada. Halla la
concentración, expresada en g/l y en mol/l, de la disolución obtenidaVer solución
02 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con
500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas
hidrógeno que se obtiene en c n
Datos  Masas atómicas Al=27  Ver
solución
03 El clorato de potasio se descompone por
calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3 , de una riqueza del 95% que se
necesitan para obtener  5 litros de oxígeno en condiciones normales. ver
solución
Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5 

Termoquímica


04 La entalpía de combustión del benceno líquido(C6H6)
es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:
a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno
líquido.
DATOS: DHof [CO2 (g)] = –
393,5 KJ/mol; DHof [H2O (l)] = – 285,8 KJ/mol.
Masas atómicas C=12;H=1 parte1    parte 2
05 Para la reacción de hidrogenación del eteno C2H4 (g)
+ H2 (g) →C2H6 (g)
a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los
siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de
combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8
KJ/mol.
06Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a
la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl2(g) →
COCl2(g)  ver
solución
a) Calcule ∆So de
la reacción.
b) Calcule ∆Ho de
la reacción.
c) Calcule ∆Go de
la reacción.
S0 (J/mol·K )
∆Ho (KJ/mol)
CO (g)
197,7
-110,4
Cl2 (g)
222,8
0,0
COCl2 (g)
288,8
-222,8
Puedes relajarte un rato disfrutando con mi nuevo
canal de experimentos


Equilibrio químico

07 En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se
introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo, PCl5,
y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a
elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) ⇆PCl3 (g)
+ Cl2 (g).
Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
08
En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono
y 5,4 g de agua.
La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO
(g) + H2O(g) ⇆CO2 (g) + H2 (g), cuya Kc vale 23,2.
Calcula para el equilibrio a 600 K:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.Ver solución
b) El grado de disociación del monóxido de carbono.Ver solución
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 ·
K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.


Precipitación y solubilidad


Ejercicios resueltos ver solución
A 25ºC el producto de solubilidad del fluoruro de calcio es 3,5·10-11. calcular su solubilidad





Ejercicios resueltos ver solución

El producto de solubilidad del yoduro de plomo (II)  es 9,8·10-9. calcular su solubilidad en
a) Agua destilada
b) En una disolución 0,5 M de KI

Acido y base


09
Calcular
el grado de disociación y el ph de una disolución 0,2 Molar de ácido acético
Dato : Ka=1,8·10-5 ver solución
10
Se
valoran 0,25 litros de una disolución 0,2 molar de HCl con 0,4 litros de una
disolución 0,1 molar de NaOH . Calcular el pH de la disolución resultante
. ver solución



En el siguiente experimento puedes ver como
una reacción ácido base hincha un globo https://www.youtube.com/watch?v=T2BP3HbiJaE
Redox
y Pilas
11 La reducción de permanganato de potasio, KMnO4, hasta
ión Mn2+, en presencia de ácido sulfúrico, puede realizarse por
adición de hipoclorito de potasio, KClO, que se oxida a ión clorato, ClO3-
a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ión
electrón. Ver en
Instagram
c) ¿Qué
volumen de una disolución que contiene 15,8 g de permanganato de potasio por
litro podrá ser tratada con 2 litros de otra disolución que contiene 9,24 g por
litro de hipoclorito de potasio?
Solución ionica 4 KMnO4 +5KClO + 6H2SO4→5ClO3- +4Mn2+ +6H20
S
molecular 4 KMnO4 +5KClO + 6H2SO4→5KClO3 +4MnSO4 +2K2SO4+6H20
b) V = 1.6 L.
12 El nitrato de potasio (KNO3) reacciona con el dióxido
de manganeso (MnO2) e hidróxido de potasio (KOH) para producir
nitrito de potasio (KNO2), permanganato de potasio y agua.
a) Ajusta la reacción en medio básico por el método del ión
electrón. Ver
en Instagram
b) Calcula los gramos de nitrato de potasio necesarios para
obtener 100 g de permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es
del 75 %.
2 MnO2 +
3 KNO3 + 2 KOH → 2
KMnO4 + 3 KNO2 + H2O.
Solución : b) 127,3 g.
13 Indica las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el
cátodo , la reacción global de la pila  y la fuerza electromotriz de las
pilas galvánicas construidas con los siguientes electrodos :
a) E0 ( Zn2+/Zn) = -0,76 V ; E0 (Ag+/Ag)
= 0,80 V. ver solución
b) E0 (Ag+/Ag) = 0,8 V; E0 (Cd2+/Cd)
= – 0,40 V; ver solución
¿Qué os ha parecido el repaso?

 Para seguir al profesor10demates , recibir todas las novedades y consultarle dudas podéis SUSCRIBIROS y retwiterame en las siguientes redes sociales:

Deja un comentario